《實驗室制取氧氣的實驗報告》屬于工作報告中比較優(yōu)秀的內(nèi)容，歡迎參考。
1、實驗室制取氧氣的實驗報告
導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽，燃燒匙 三、實驗藥品：氯酸鉀，二氧化錳，木炭，硫粉，紅磷，鐵絲 MnO四、實驗原理：2KClO3 2 2KCl+3O2
2、實驗室制取氧氣的實驗報告
1、掌握實驗室制取氧氣的方法
2、掌握氧氣的性質(zhì)
3、實驗室制取氧氣的實驗報告
導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽，燃燒匙 三、實驗藥品：氯酸鉀，二氧化錳，木炭，硫粉，紅磷，鐵絲 MnO四、實驗原理：2KClO3 2 2KCl+3O2
4、實驗室制取氧氣的實驗報告
查：檢查裝置氣密性 ，雙手握住試管，觀察玻璃管內(nèi)水柱變化。
裝：將藥品裝入試管，在試管口放一小團棉花，裝好帶導(dǎo)管的軟木塞。 定：將試管固定在鐵架臺，試管夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，試管口應(yīng)向下。
點：點燃酒精燈，先來回移動，使試管均勻受熱，然后將火焰集中在藥品處加熱。
收：采用排水法收集氧氣，理由是氧氣不溶于水。收集四瓶氧氣。 離：收集滿氧氣后，先將導(dǎo)管移開水槽。 熄：再用燈帽熄滅酒精燈。
5、實驗室制取氧氣的實驗報告
1、觀察氧氣的顏色和氣味：無色無味，能使帶火星的木條復(fù)燃。
2、娶一小塊木炭，在酒精燈上燒至發(fā)紅，然后將木炭插入集氣瓶內(nèi)。
觀察現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，說明集氣瓶中有純凈的氧氣存在。反應(yīng)完后，向集氣瓶中加入澄清石灰水，振蕩后，現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，說明木炭跟氧氣反應(yīng)后產(chǎn)生CO2。 化學(xué)方程式為：C+O2 點燃 CO2
3、用細鐵絲螺旋繞在燃燒匙是，另一端繞一根火柴，點燃火柴，待火柴燃燒盡時，立即放
入留有水，充滿氧氣的集氣瓶中。
觀察現(xiàn)象：紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體?；瘜W(xué)方程式為： 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4
4、取少量硫粉在燃燒匙上，在酒精燈上加熱，硫粉熔化，迅速將燃燒匙伸進充滿氧氣的集氣瓶中。
觀察現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體?；瘜W(xué)方程式為：S+O2 點燃 SO2
5、取少量磷粉在燃燒匙上，在酒精燈上加熱至發(fā)紅，迅速將燃燒匙伸進充滿氧氣的集氣瓶中。
觀察現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出明亮光輝，放出熱量，生成白煙?；瘜W(xué)方程式為：
4P+5O2 點燃 2P2O5
6、實驗室制取氧氣的實驗報告
1、在試驗時，為什么會出現(xiàn)下列問題，要怎么解決?
A、點燃酒精燈后，立即將火焰集中在試管內(nèi)的藥品部位加熱，不久試管發(fā)生破裂。 答：這是因為試管底部受熱不均勻，局部受熱過高造成試管的破裂。在實驗時正確的操作是：
點燃酒精燈，先來回移動，使試管均勻受熱，然后將火焰集中在藥品處加熱。
B、看到水槽內(nèi)導(dǎo)管出現(xiàn)氣泡，立即收集，收集后用帶火星木條插入瓶口內(nèi)試驗，結(jié)果木條沒有復(fù)燃。 答：這是因為沒有充分排盡導(dǎo)氣管中的空氣，造成收集的氧氣不純。在實驗時正確的操作是：待導(dǎo)氣管口出現(xiàn)連續(xù)氣泡是才開始收集氧氣。
2、試驗操作過程中為什么要注意以下幾點：
A、試管口為什么要略向下傾斜?
答：這是因為固體中含有一定量的結(jié)晶水，加熱時會有水蒸氣產(chǎn)生，如果管口朝上，水蒸氣
就會在管口附近凝集成水珠，量多時會流下來，因為試管底是熱的，所以可能會引起試管爆裂。
B、收集好氧氣，為什么要先把導(dǎo)管從水槽中移開，再熄滅酒精燈? 答：這是為了防止倒流的發(fā)生。
7、大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實驗報告
班級________________姓名________________實驗時間______________
一、實驗?zāi)康?/p>
用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液)【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液(待測
溶液) 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實驗原理
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種 的酸(或堿)溶液跟 的堿(或酸)溶液完全中和，測出二者的 ，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿(或酸)溶液的濃度。計算公式：c(NaOH)?
c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)
或 c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)
三、實驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)液)、未知濃度的NaOH溶液(待測液)、酚酞(變色范圍8.2~10)
1、酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響?
3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別?
三、數(shù)據(jù)記錄與處理
四、問題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么?
8、大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實驗報告
一.實驗?zāi)康模?.培養(yǎng)同學(xué)們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。
2.學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟.
3.實現(xiàn)學(xué)習(xí)與實踐相結(jié)合。
二.實驗儀器及藥品：
儀器：滴定臺一臺，25mL酸(堿)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 錐形瓶兩個。
藥品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L鹽酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞試劑，甲基橙試劑。
三.實驗原理：中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實驗手
段，用已知測未知。即用已知濃度的酸(堿)溶液完全中和未知濃度的堿(酸)溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實驗用草酸(二水草酸)作基準(zhǔn)物。
⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應(yīng)達到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。(平行滴定兩次)
⑵鹽酸溶液標(biāo)定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應(yīng)達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。(平行滴定兩次)
四.實驗內(nèi)容及步驟：
1.儀器檢漏：對酸(堿)滴定管進行檢漏
2.儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗
3.用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分別滴入兩滴酚酞.向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
4.用氫氧化鈉溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達到終點，記錄讀數(shù)。
5.用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10.00 mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
6.用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并保?0秒不變色，即可認(rèn)為達到滴定終點，記錄讀數(shù)。
7.清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。
五.數(shù)據(jù)分析：
1.氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實驗報告
2.鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實驗報告
六.實驗結(jié)果：①測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L
②測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1035mol/L
七.誤差分析：判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液
的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視(讀數(shù))②洗(儀器洗滌)③漏(液體濺漏)
④泡(滴定管尖嘴氣泡)⑤色(指示劑變色控制與選擇)
八.注意事項：①滴定管必須用相應(yīng)待測液潤洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測液潤洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴
⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。
⑥讀數(shù)時，視線必須平視液面凹面最低處。
9、常用儀器的使用實驗報告
(1)量筒
主要用途：粗略量取液體的體積(其精度可達到0.1mL)。
使用方法及注意事項：
① 量筒規(guī)格越大，精確度越低。
② 量筒無零刻度。
③量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。
(2)托盤天平
主要用途：
用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，其精確度可達到0.1g。
使用方法及注意事項：
①稱量前調(diào)“0”點：游碼移零，調(diào)節(jié)天平平衡。
②稱量時，兩盤墊紙，左物右碼;易潮解、有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。
③ 稱量后：砝碼回盒，游碼回零。
10、常用儀器的使用實驗報告
漏斗
主要用途：
(1)普通漏斗
①向小口容器中注入液體;
②用于過濾裝置中;
③用于防倒吸裝置中;
(2)長頸漏斗：
①向反應(yīng)器中注入液體;
②組裝氣體發(fā)生裝置。
使用方法及注意事項：
① 不能用火直接加熱;
②長頸漏斗下端應(yīng)插入液面以下;
11、常用儀器的使用實驗報告
1.洗氣瓶
主要用途：用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)。
使用方法及注意事項：使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。瓶內(nèi)加入的液體試劑量以容積的1/3為宜，不得超過2/3。
2.玻璃棒
主要用途：常用于攪拌、引流。
使用方法及注意事項：攪拌時避免與器壁接觸。
12、常用儀器的使用實驗報告
實驗報告的書寫是一項重要的基本技能訓(xùn)練。它不僅是對每次實驗的總結(jié)，更重要的是它可以初步地培養(yǎng)和訓(xùn)練學(xué)生的邏輯歸納能力、綜合分析能力和文字表達能力，是科學(xué)論文寫作的基礎(chǔ)。因此，參加實驗的每位學(xué)生，均應(yīng)及時認(rèn)真地書寫實驗報告。
要求內(nèi)容實事求是，分析全面具體，文字簡練通順，謄寫清楚整潔。
(一) 實驗名稱
要用最簡練的語言反映實驗的內(nèi)容。如驗證某程序、定律、算法，可寫成“驗證×××”;分析×××。
(二) 所屬課程名稱
(三) 學(xué)生姓名、學(xué)號、及合作者
(四) 實驗日期和地點(年、月、日)
(五) 實驗?zāi)康?/p>
目的要明確，在理論上驗證定理、公式、算法，并使實驗者獲得深刻和系統(tǒng)的理解，在實踐上，掌握使用實驗設(shè)備的技能技巧和程序的調(diào)試方法。
一般需說明是驗證型實驗還是設(shè)計型實驗，是創(chuàng)新型實驗還是綜合型實驗。
(六) 實驗原理
在此闡述實驗相關(guān)的主要原理。
(七) 實驗內(nèi)容
這是實驗報告極其重要的內(nèi)容。要抓住重點，可以從理論和實踐兩個方面考慮。這部分要寫明依據(jù)何種原理、定律算法、或操作方法進行實驗。
詳細理論計算過程。 (八) 實驗環(huán)境和器材。
(九) 實驗步驟
只寫主要操作步驟，不要照抄實習(xí)指導(dǎo)，要簡明扼要。還應(yīng)該畫出實驗流程圖(實驗裝置的結(jié)構(gòu)示意圖)，再配以相應(yīng)的文字說明，這樣既可以節(jié)省許多文字說明，又能使實驗報告簡明扼要，清楚明白。
(十) 實驗結(jié)果
實驗現(xiàn)象的描述，實驗數(shù)據(jù)的處理等。原始資料應(yīng)附在本次實驗主要操作者的實驗報告上，同組的合作者要復(fù)制原始資料。 對于實驗結(jié)果的表述，一般有三種方法:
1. 文字?jǐn)⑹? 根據(jù)實驗?zāi)康膶⒃假Y料系統(tǒng)化、條理化，用準(zhǔn)確的專業(yè)術(shù)語客觀地描述實驗現(xiàn)象和結(jié)果，要有時間順序以及各項指標(biāo)在時間上的關(guān)系。
2.圖表: 用表格或坐標(biāo)圖的方式使實驗結(jié)果突出、清晰，便于相互比較，尤其適合于分組較多，且各組觀察指標(biāo)一致的實驗，使組間異同一目了然。每一圖表應(yīng)有表目和計量單位，應(yīng)說明一定的中心問題。
3.曲線圖 在實驗報告中，可任選其中一種或幾種方法并用，以獲得最佳效果。
(十一) 討論
根據(jù)相關(guān)的理論知識對所得到的實驗結(jié)果進行解釋和分析。如果所得到的實驗結(jié)果和預(yù)期的結(jié)果一致，那么它可以驗證什么理論?實驗結(jié)果有什么意義?說明了什么問題?這些是實驗報告應(yīng)該討論的。
但是,不能用已知的理論或生活經(jīng)驗硬套在實驗結(jié)果上;更不能由于所得到的實驗結(jié)果與預(yù)期的結(jié)果或理論不符而隨意取舍甚至修改實驗結(jié)果，這時應(yīng)該分析其異常的可能原因。如果本次實驗失敗了，應(yīng)找出失敗的原因及以后實驗應(yīng)注意的事項。不要簡單地復(fù)述課本上的理論而缺乏自己主動思考的內(nèi)容。
另外，也可以寫一些本次實驗的心得以及提出一些問題或建議等。
(十二) 結(jié)論
結(jié)論不是具體實驗結(jié)果的再次羅列，也不是對今后研究的展望，而是針對這一實驗所能驗證的概念、原則或理論的簡明總結(jié)，是從實驗結(jié)果中歸納出的一般性、概括性的判斷,要簡練、準(zhǔn)確、嚴(yán)謹(jǐn)、客觀。